Презентация "Периодический закон" 9 класс
Предпросмотр материала:
Периодический закон Д.И.Менделеева
Иоганн Дёберейнер
(1780 – 1849)
Что было до Менделеева: попытки систематизации
«Триады» Дёберейнера (1829)
Иоганн Дёберейнер заметил, что некоторые элементы удобно группировать по три.
У средней по массе группы элемента свойства были «средними» между крайними.
Александр де Шанкуртуа
(1820 – 1886)
Что было до Менделеева: попытки систематизации
«Земная спираль» де Шанкуртуа (1862)
Александр де Шанкуртуа расположил элементы по возрастанию атомного веса на спирали
Джон Ньюлендс
(1837 – 1898)
Что было до Менделеева: попытки систематизации
Октавы Ньюлендса (1864–1866)
Если выстроить элементы по массе, каждый восьмой по счёту похож на первый — он назвал это «законом октав».
Юлиус Мейер
(1830 – 1895)
Что было до Менделеева: попытки систематизации
Таблица Мейера (1864)
Юлиус Мейер строил таблицы и графики зависимости атомного объёма от массы. Элементы, имеющие сходную валентность, располагаются в одной вертикальной строке таблицы.
Дмитрий Иванович Менделеев (1830 – 1895)
Как Менделеев открыл закон (1869)
Д.И. Менделеев одновременно учитывал два критерия — атомную массу и химическое сходство.
Важные «смелые шаги» Менделеева:
1. Он оставлял пустые места для ещё не открытых элементов и предсказывал их свойства.
2. Он менял порядок некоторых элементов, если по химическим свойствам они явно не совпадали с местом по массе.
Первоначальный вид периодической таблицы
Первоначальный вид периодической таблицы
Подтверждение: когда предсказания сбылись
1. Галлий (1875). Открыт Полем де Буабодраном. Свойства почти совпали с «экаалюминием» Менделеева (плотность, формула оксида, температура плавления).
2. Скандий (1879). Ларс Нильсон открыл «экабор».
3. Германий (1886). Клеменс Винклер открыл «экасилиций». Совпадение свойств было настолько точным, что это стало триумфом Периодического закона.
Формулировка периодического закона
Формулировка Д. И. Менделеева (1869 г.):
«Свойства элементов, а потому и свойства образуемых ими простых и сложных тел, находятся в периодической зависимости от их атомных масс».
Современная формулировка:
«Свойства химических элементов, а также формы и свойства образуемых ими простых веществ и соединений, находятся в периодической зависимости от величины заряда ядра их атомов».
Изменение свойств элементов и их соединений в Периодической системе Д.И.Менделеева
По периоду (слева направо):
Радиус атома уменьшается.
Заряд ядра атома увеличивается.
Высшая валентность увеличивается.
Металлические свойства ослабевают, а неметаллические - усиливаются.
Электроотрицательность (способность атома притягивать электроны) увеличивается.
Энергия ионизации (энергия, необходимая для отрыва электрона от атома) увеличивается.
Основно-кислотные свойства соединений меняются от основных через амфотерные до кислотных.
Na₂O → MgO → Al₂O₃ → SiO₂ → P₂O₅ → SO₃ → Cl₂O₇
Восстановительные свойства ослабевают, а окислительные – усиливаются.
основные
амфотерные
кислотные
По группе (сверху вниз):
Радиус атома увеличивается.
Заряд ядра атома увеличивается.
Высшая валентность не изменяется.
Металлические свойства усиливаются, а неметаллические - ослабевают.
Электроотрицательность (способность атома притягивать электроны) уменьшается.
Энергия ионизации (энергия, необходимая для отрыва электрона от атома) уменьшается.
Основные свойства усиливаются, а кислотные – ослабевают.
Восстановительные свойства усиливаются, а окислительные – ослабевают.
Fr
F
Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева
Самый большой R;
Самые сильные металлические свойства;
Самые сильные восстановительные свойства;
Самые сильные основные свойства.
Самый большое значение ЭО;
Самые сильные неметаллические свойства;
Самые сильные окислительные свойства;
Самые сильные кислотные свойства.
Что Вы хотите изменить?
Например: обновить оформление, добавить задания, изменить класс, сократить текст или адаптировать материал.
Что Вы хотите изменить?
Например: обновить оформление, добавить задания, изменить класс, сократить текст или адаптировать материал.
В каталоге 7 956 курсов по разным направлениям
