План урока

1.Класс _____8______                                                           Дата;___________

2.Тема: «Относительная атомная масса. Относительная молекулярная масса»

3.Тип урока: изучение нового материала с первичным закреплением и применением знаний.

4.Цель урока: сформировать у учащихся представление об относительной атомной массе и относительной молекулярной массе, научить находить относительные атомные массы элементов по периодической системе и вычислять относительную молекулярную массу вещества по его химической формуле.

5.Планируемые результаты:

Личностные

·         формирование познавательного интереса к изучению химии;

·         понимание значения химических знаний для объяснения окружающего мира;

·         формирование готовности к самостоятельной работе и оценке собственных результатов.

Предметные умения

·         раскрывать смысл понятий «относительная атомная масса» и «относительная молекулярная масса»;

·         использовать химическую символику при работе с формулами веществ;

·         применять знания о химической формуле для определения состава вещества;

·         использовать данные Периодической системы химических элементов для определения относительных атомных масс;

·         вычислять относительную молекулярную массу вещества по его химической формуле;

·         применять изученные химические понятия при решении учебных и практико-ориентированных задач.

Ход урока

Этап 1.  Вхождение в тему урока и создание условий для осознанного восприятия нового материала

1.Мотивирование на учебную деятельность (Вид деятельности - Проблемно-поисковая деятельность, мотивационная беседа, выдвижение гипотез).

Деятельность учителя:Здраствуйте ребята, рада видеть вас на своем уроке! Подготовьтесь пожалуйста к уроку (доставайте книги, тетради и ручки).

На доске записывает формулы: H₂O — CO₂ — O₂ — CO

Учитель: «Перед вами формулы четырёх веществ. Мы можем определить, из каких элементов они состоят и сколько атомов каждого элемента входит в состав молекулы.(Да!) А можем ли мы определить, какая молекула тяжелее?»

Затем задаёт дополнительный вопрос:

«Что тяжелее: молекула воды H₂O или молекула углекислого газа CO₂? Как это можно доказать с помощью химии?»

Учитель не сообщает сразу способ решения, а предлагает учащимся высказать предположения.

2. Актуализация опорных знаний (Фронтальный опрос)

Учитель организует фронтальную беседу.

Вопрос 1. Что называется химическим элементом?(Химический элемент — это определенный вид атомов с одинаковым зарядом ядра. Все атомы одного и того же элемента содержат строго равное число протонов в ядре).

Вопрос 2. Что показывает химический символ элемента?( Химический символ (знак) обозначает название конкретного элемента,а также указывает на один атом этого элемента).

Вопрос 3. Что показывает индекс в химической формуле?( Индекс — это маленькая цифра, которая пишется справа внизу от символа элемента. Он показывает количество атомов данного элемента в молекуле).

Вопрос 4. Где можно найти информацию о химических элементах и ихсвойствах?( Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева).

Вопрос 5. Как определить количество атомов каждого элемента в формуле вещества?( Для этого нужно посмотреть на индексы рядом с каждым элементом).

3. Целеполагание

Учитель возвращается к проблемному вопросу:

«Мы умеем определять количество атомов в молекуле. Но для сравнения молекул нам необходимо знать, насколько тяжелы атомы различных элементов. Какую учебную задачу нам предстоит сегодня решить?»

Учитель записывает на доске тему: «Относительная атомная масса. Относительная молекулярная масса»

Предлагает учащимся самостоятельно сформулировать цель урока.

Ты узнаешь, как определять относительную атомную массу элементов

 Ты научишься вычислять относительную молекулярную массу веществ по химической формуле

Этап 2. Освоение нового материала

1.Осуществление учебных действий по освоению нового материала

 1. Понятие относительной атомной массы

Атомы имеют чрезвычайно малую массу. Выражать массу отдельного атома в граммах неудобно, поэтому в химии используют специальную относительную величину — относительную атомную массу.

На доске: Ar — относительная атомная масса.

Учитель обращает внимание учащихся на значения в периодической системе.

Например: H — Ar ≈ 1, C — Ar ≈ 12, O — Ar ≈ 16.

Учитель поясняет:

«Значение относительной атомной массы не нужно придумывать или вычислять для каждого элемента. В большинстве школьных задач мы берём его из периодической системы».

2. Переход от Ar к Mr

Учитель задаёт вопрос:

«Если молекула состоит из нескольких атомов, можем ли мы определить её относительную массу, зная относительные атомные массы элементов?»

На доске записывается:H₂O

Разбираем вместе с учащимися: 2 атома H; 1 атом O; Ar(H) = 1; Ar(O) = 16.

Следовательно: Mr(H₂O) = 1 · 2 + 16 · 1 = 18

Учитель формулирует определение:

Относительная молекулярная масса — это сумма относительных атомных масс всех атомов, входящих в состав молекулы. Обозначение:Mr

3. Формирование алгоритма вычисления Mr

Учитель вместе с классом составляет алгоритм.

Алгоритм

  Шаг 1. Записать формулу вещества.

  Шаг 2. Определить количество атомов каждого элемента.

  Шаг 3. Найти Ar каждого элемента в периодической системе.

  Шаг 4. Умножить Ar каждого элемента на число соответствующих атомов.

  Шаг 5. Сложить полученные значения.

Пример 1: CO₂

Ar(C) = 12

Ar(O) = 16

Mr(CO₂) = 12 + 2 · 16 = 44

2.Проверка первичного закрепления (Вид деятельности - Индивидуальная работа, взаимопроверка, коррекция ошибок, самоконтроль).

Задание 1

Определите относительную атомную массу: Na; O; Mg; Al; S.

Задание 2

Рассчитайте: Mr(O₂), Mr (CH₄), Mr (SO₂), Mr (NaCl).

Учащиеся: Самостоятельно выполняют задания, затем осуществляют взаимопроверку.

Этап 3. Применение изученного материала (Расчётная деятельность, сравнение, анализ результатов, формулирование вывода).

1.Применение знаний, в том числе в новых ситуациях:

Задача: «Рассчитайте относительные молекулярные массы H₂O, CO₂ и O₂. Расположите вещества в порядке увеличения относительной молекулярной массы».

Деятельность учащихся

Выполняют вычисления: Mr(H₂O) = 18, Mr(O₂) = 32, Mr (CO₂) = 44

Располагают: H₂O → O₂ → CO₂

Вопрос для обсуждения: «На сколько единиц Mr углекислого газа больше Mr воды?»

Ответ: 44–18 = 26.

2.Выполнение заданий ГИА

Задание формата ОГЭ: Установите соответствие между веществом и его относительной молекулярной массой.

H₂O

CO₂

CH₄

А. 16

Б. 18

В. 44

Деятельность учащихся: Рассчитывают Mr и устанавливают соответствие.

Этап 4. Проверка приобретенных знаний, умений и навыков.

1.Диагностика или самодиагностика.

Учитель предлагает небольшой диагностический тест.

Задание 1: Относительная атомная масса кислорода равна:

А) 8
Б) 16
В) 32
Г) 64

Задание 2: Относительная молекулярная масса H₂O равна:

А) 16
Б) 17
В) 18
Г) 20

Задание 3: Сколько атомов кислорода содержится в формуле Al₂O₃?

А) 1
Б) 2
В) 3
Г) 5

Задание 4: как правильно рассчитать Mr (SO₂)?

А) 32 + 16
Б) 32 + 2 · 16
В) 2 · 32 + 16
Г) 32 · 16

Ответы: 1 — Б, 2 — В, 3 — В, 4 — Б.

Самодиагностика: Учащимся предлагается самостоятельно определить результат:

·         4 правильных ответа — материал усвоен, могу самостоятельно применять алгоритм;

·         3 правильных ответа — материал в основном понятен, необходимо повторить отдельные моменты;

·         1–2 правильных ответа — необходимо ещё раз разобрать алгоритм вместе с учителем.

Этап 5. Подведение итогов, домашнее задание.

1. Рефлексия.  

Учитель предлагает учащимся ответить на вопросы:

·         Сегодня на уроке я узнал(а)…

·         Теперь я умею…

·         Мне было легко…

·         Мне было сложно…

·         Мне необходимо повторить…

Затем проводится рефлексия «Светофор».

🟢 Зелёный: я понимаю, что такое Ar и Mr и умею самостоятельно выполнять расчёты.

🟡 Жёлтый: основное содержание понял, но иногда допускаю ошибки.

🔴 Красный: мне пока трудно рассчитывать Mr, необходима дополнительная помощь.

2. Домашнее задание.

1. Выучить определения:

·         относительной атомной массы;

·         относительной молекулярной массы.

2. Повторить алгоритм вычисления Mr.

3. Рассчитать относительную молекулярную массу следующих веществ:

·         O₂;

·         N₂;

·         HCl;

·         H₂S;

·         SO₃;

·         CaO;

·         Al₂O₃;

·         H₂SO₄.